Vann

Produkter

Vann er kommersielt tilgjengelig i forskjellige kvaliteter. Vann til farmasøytiske formål er tilgjengelig på apotek, for eksempel renset vann (se der). Den produseres på apotek eller bestilles fra spesialiserte leverandører.

Structure

Rent vann (H2O, M.r = 18.015 g / mol) eksisterer som en klar, fargeløs væske uten lukt eller smak. Det er en uorganisk forbindelse som består av to atomer av hydrogen og ett atom av oksygen. De hydrogen atomer er kovalent bundet til oksygen atom. Den indre vinkelen mellom hydrogen atomer er 104.45 °.

Polaritet, løselighet og hydrogenbindinger

Vann er preget av sin polaritet, som tillater oppløsning av mange stoffer, for eksempel, salter og polare forbindelser. Oksygen (O) har en delvis negativ (δ-) ladning og hydrogen (H) har en delvis positiv (δ +) ladning. Vannløseligheten til de fleste stoffer øker med økende temperatur. Dette er grunnen til at vann blir oppvarmet, for eksempel for å lage te og kaffe og som rengjøringsmiddel. Imidlertid er det for eksempel unntak kalsiumsulfat (gips). Vann kan danne maksimalt fire hydrogenbindinger. Fordi det både er en giver og en akseptor for H-obligasjonene, har den en relativt høy smeltepunkt på 0 ° C og a kokepunkt 100 ° C (standard trykk). Ved lavere trykk, for eksempel i Alpene, kokepunkt dråper. Den forekommer på jorden i alle tre tilstander av aggregering, nemlig som is (fast), vann (væske) og som vanndamp (gass). I flytende og faste tilstander, vannet molekyler er alltid i kontakt med hverandre gjennom hydrogenbindinger.

Tetthet

De tetthet vann ved en temperatur på 3.98 ° C (dvs. ca. 4 ° C) og et trykk på en atmosfære er 1000 kg / m3 eller 1 g / cm3. Dermed fordi tetthet vann er 1 g / cm3, masse og volum er likeverdige. De volum på 1 liter vann er lik masse på 1 kg. I motsetning til mange andre stoffer, er tetthet av det faste stoffet (isen) er litt mindre enn det flytende vannet. Derfor flyter det is på vannet.

Syre-base reaksjoner

Vann er amfotert, noe som betyr at det kan reagere som både en syre (protondonor) og en base (protonakseptor):

  • H2O (vann) + H2O (vann) H3O+ (oksoniumion) + OH- (hydroksid)

Redoksreaksjoner

Reaktive metaller som elementær magnesium reagerer med vann for å danne hydrogen. Dette er en redoksreaksjon. Derfor kan ikke brennende magnesium slukkes med vann!

  • Mg: (magnesiumelement) + H2O (vann) H2 (hydrogen) + MgO (magnesiumoksid)

Også kjent er den voldsomme reaksjonen av elementært natrium med vann:

  • 2 Na- (elementært natrium) + 2 H2O (vann) 2 Na+ (natriumion) + 2 OH- - (hydroksid) + H2 (hydrogen)

Oxyhydrogen reaksjon

Den svært eksoterme reaksjonen av hydrogen og oksygen, kjent som oxyhydrogenreaksjonen, gir vann:

  • 2 H2 (hydrogen) + O2 (oksygen) 2 H2O (vann)

Vann og liv

Vann er viktig for livet på jorden. For eksempel er menneskekroppen sammensatt av ca 60% vann. Vann er løsningsmidlet for biokjemiske reaksjoner og hovedkomponenten i celler. For eksempel er det nødvendig for transport av oksygen, karbon dioksid og næringsstoffer i blod, for fordøyelse og for utskillelse av fremmede stoffer. Videre er vann også et substrat for fotosyntese i planter:

  • 6 CO2 (karbondioksid) + 6 H2O (vann) C6H12O6 (glukose) + O2 (oksygen)

Vannkvaliteter i apotek

Farmakopeen skiller mellom forskjellige kvaliteter av vann:

  • Dette inkluderer renset vann (aqua purificata), som er beregnet for tilberedning av legemidler som ikke trenger å være sterile eller pyrogenfrie. Den tilberedes for eksempel ved hjelp av destillasjon. I prosessen frigjøres vannet fra oppløste stoffer som f.eks kalsiumkarbonat (kalk).
  • Vann til injeksjon (Aqua ad iniectabile) brukes til produksjon av narkotika beregnet for parenteral bruk, for eksempel infusjons- og injeksjonspreparater.
  • Videre er forskjellige andre typer vann beskrevet i farmakopéene, slik som høyt renset vann, vann for tilberedning av ekstrakter og vann som reagens.

Drikkevann (Aqua fontana, Aqua potabile) er ikke definert av farmakopéen, men av matboken. Det brukes sjelden til fremstilling av medisiner. Et unntak er forberedelsen av antibiotikasuspensjoner for barn. Sjøvann (Auqa marina) brukes hovedsakelig til fuktighet og rensing nesespray og neseskylling. Den inneholder forskjellige oppløste salter og har en salt smak.

Indikasjoner for bruk

Farmasøytiske indikasjoner inkluderer (utvalg):

  • Som et farmasøytisk hjelpestoff, for fremstilling og tilberedning av narkotika, medisinsk utstyr og personlig pleieprodukter.
  • Som et ekstraksjonsmiddel og løsemiddel.
  • I tilfelle dehydrering (mangel på væske), i form av egnede preparater i tilfelle blod tap.
  • By dehydrering, kan plantedeler bevares (medisinsk narkotika).
  • Som rengjøringsmiddel.
  • For kjemiske reaksjoner, for eksempel for syntese av aktive ingredienser.
  • For svelging av peroral medisiner.

Skadevirkninger

Vann har ingen GHS-faremerking, men det er fortsatt ikke ufarlig. Avhengig av for eksempel den fysiske tilstanden, kan det forårsake frostskader, forbrenning, drukning, ulykker og skader. Vann kan være forurenset med mikroorganismer, parasitter og forurensende stoffer.