Produkter
Baser er tilgjengelige som rene stoffer på apotek og apotek. De er inkludert i mange medisiner som aktive ingredienser og hjelpestoffer.
Definisjon
Baser (B) er protonakseptorer. De aksepterer en proton fra en syre (HA), en protondonor, i syre-base-reaksjonen. Dermed fører de til deprotonering:
- HA + B, HB
+
+ A
-
Denne reaksjonen er reversibel, noe som resulterer i likevekt. Basene varierer i antall protoner de kan absorbere. For eksempel kan et fosfat binde tre protoner, mens et hydrokarbonat bare kan binde en. Baser reduserer konsentrasjonen av hydroniumioner i vann (H
3
O
+
):
- H
3
O
+
+ OH
-
2 H
2
O
Reaksjon med en syre
Typiske baser inkluderer hydroksidene, hydrogen karbonater, karbonater og aminer. Et hydroksid reagerer med en syre og danner vann og et salt:
- NaOH (natriumhydroksyd) + HCl (saltsyre) NaCl (natriumklorid) + H
2
O (vann)
Karbonater reagerer med syrer og danner karbondioksid:
- Na
2
CO
3
(natriumkarbonat) + 2 HCl (saltsyre) 2 NaCl (natriumklorid) + H
2
O (vann) + CO
2
(karbondioksid)
Ammoniakk og vann:
- NH
3
(ammoniakk) + H
2
O (vann) NH
4
+
(ammoniumion) + OH
-
(hydroksidion)
Organiske aminer:
- R-NH
2
(amin) + H
+
(proton) R-NH
3
+
(Protonert amin)
Basestyrke
I likhet med syrer, baser er også forskjellige i styrke. For eksempel, natriumhydroksyd og kaliumhydroksyd er sterke baser, mens natrium hydrogen karbonat og ammoniakk er svake baser. PKb-verdien, den negative dekadiske logaritmen til dissosiasjonskonstanten (basiskonstant) Kb, brukes som et mål på styrke. Jo lavere verdi, jo sterkere er basen. pKb:
- Natriumhydroksyd: -0.56
- Kaliumhydroksyd: -0.7
- Ammoniakk: 4.75
PH verdi
vandig løsninger av baser har en pH over 7. pH er den negative dekadiske logaritmen til hydroniumionkonsentrasjonen:
- pH = -log C (H
3
O
+
)
PH-skalaen varierer fra 0 (sur) til 14 (basisk). Forsiktig: En forskjell på 1 står for verdien 10 på grunn av den logaritmiske skalaen.
1
.
Bruksområder
Medisinske og farmasøytiske indikasjoner inkluderer:
- Som et etsemiddel, for eksempel for behandling av dell vorter (kaliumhydroksyd).
- antacida og alkaliske pulver for behandling av mage forbrenning og syre refluks.
- For fremstilling av såper fra triglyserider (fett, fettoljer).
- Som aktive farmasøytiske ingredienser og hjelpestoffer.
- For utarbeidelse av buffer løsninger.
- Som reagenser, for kjemiske synteser.
- Som rengjøringsmidler.
Representant (eksempler)
- Aluminiumhydroksyd
- aminer
- Ammoniakk
- Ammoniumhydrogenkarbonat
- Ammonium hydroksid
- Kalsiumkarbonat
- Kalsiumhydroksid
- Kalsiumoksyd
- Guanidin
- Kaliumhydrogenkarbonat
- Kaliumhydroksyd
- Konjugerte syrebaser
- Magnesiumkarbonat
- Magnesiumhydroksyd
- Natriumkarbonat
- Natriumhydrogenkarbonat
- Natriumhydroksyd
- Natriummonohydrogenfosfat
- Trietanolamin
Mange aktive ingredienser er baser.
Skadevirkninger
Baser har etsende og irriterende egenskaper og kan forårsake forbrenning i hud, slimhinner og øyne. Svelging av sterke baser kan være livstruende. Passende forholdsregler i sikkerhetsdatabladet må overholdes (f.eks. Vernehansker, avtrekksvifte, sikkerhet briller, laboratoriekåpe, åndedrettsvern).
