Definisjon og egenskaper
Kokepunktet er den karakteristiske temperaturen der et stoff passerer fra væsken til gassform. Væske- og gassfasene er i likevekt på dette punktet. Et typisk eksempel er Vann, som begynner å koke ved 100 ° C og blir vanndamp. Kokepunktet avhenger av trykket. For eksempel ved et lavere atmosfæretrykk - i Alpene, for eksempel - Vann begynner å koke bare noen få grader under 100 ° C, avhengig av høyden. Fordamping er forresten ikke det samme som å koke. Fordampning kan føre til at væsker langt under kokepunktet går fra stoffets overflate til gassfasen. Kokepunktet avhenger av styrke av det intermolekylære interaksjoner. Jo høyere disse er, jo høyere kokepunkt. For eksempel, natriumklorid (bordsalt) har et høyt kokepunkt på 1465 ° C på grunn av det sterke ioniske interaksjoner. Kokepunktet til Vann er mye lavere på grunn av det svakere hydrogen obligasjoner. En annen påvirkningsvariabel er molekylæren masse.
Bruksområder
Kokepunktet brukes blant annet i analyser, for identifisering, karakterisering og for kvalitetssikring.
Eksempler
Smeltepunkt for utvalgte stoffer ved normalt trykk:
- Wolfram: 5930 ° C
- Natriumklorid: 1465 ° C
- Olivenolje: ca. 700 ° C
- Glyserol: 290 ° C
- Propylenglykol: 188 ° C
- Vann: 100 ° C
- Bensin: ca 85 ° C
- Etanol: 78 ° C
- Aceton: 56 ° C
- Dietyleter: 35 ° C
- Svoveldioksid: -10 ° C
- Propan: -42 ° C
- Hydrogen: -253 ° C
