Produkter
Pure kalium klorat er tilgjengelig i spesialforretninger. Det skal ikke forveksles med kalium klorid, som tidligere og i alternativ medisin fremdeles ble kalt Kalium chloratum.
Struktur og egenskaper
Kalium klorat (KClO3, Mr = 122.55 g / mol) er kaliumsaltet av klorsyre (HClO)3). Den eksisterer som en hvit, krystallinsk og luktfri pulver og er lett løselig i Vann. Ved oppvarming frigjøres oksygen, spesielt sammen med en katalysator som mangandioksid (MnO2):
- 2 KClO3 (kaliumklorat) 3 O2 (oksygen) + 2 KCl (kaliumklorid)
Effekter
Kaliumklorat har sterke oksidasjonsegenskaper, som er basert på frigjøring av oksygen.
Bruksområder
- Kaliumklorat brukes ikke lenger medisinsk i dag, i motsetning til tidligere.
- For produksjon av fyrstikker og fyrverkeri (pyroteknikk).
- For produksjon av oksygen i laboratoriet.
For kjemieksperimenter (kjemiklasser): Hvis kaliumklorat og sukker (sukrose) blandes og en dråpe svovelsyre blir tilsatt som en katalysator, er det en voldsom reaksjon med en lilla flamme, mye røyk og mye varme. Sukrose oksyderes til karbon dioksid og Vann. Gumdrops brukes også, som man vet inneholder mye sukker.
- C12H22O11 (sukrose) + 8 KClO3 (kaliumklorat) 12 CO2 (karbondioksid) + 11 H2O (vann) + 8 KCl (kaliumklorid)
Misbruk
Kaliumklorat kan misbrukes til ulovlig produksjon av eksplosiver. Det er en av forløperne til eksplosiver.
Skadevirkninger
Kaliumklorat må håndteres med forsiktighet. Den har oksiderende egenskaper som en sterk oksidasjonsmiddel og kan forårsake brann og eksplosjoner. Det reagerer med mange stoffer. Det er svært skadelig for Helse og giftig for vannlevende organismer ved inntak.
