Oksygen

Produkter

Oksygen er kommersielt tilgjengelig i form av komprimerte gassflasker (oksygenflasker) med en hvit farge som komprimert gass. I mange land er den for eksempel tilgjengelig fra PanGas.

Struktur og egenskaper

Oksygen (symbol: O, elementært: O2, atomnummer: 8, atom masse: 15,999) er til stede som dioksygen (O2, O = O) som en fargeløs, smakløs og luktfri gass som er lite løselig i Vann. Dette Vann løselighet er viktig for akvatiske dyr som fisk. Flytende oksygen har en lyseblå farge. De kokepunkt, overgangstemperaturen fra væske til gassformig oksygen, er -183 ° C. Oksygen er det mest kjente oksidasjonsmiddelet. Det aksepterer vanligvis to elektroner og reduseres i prosessen. Det danner oksider eller dioksider med mange andre elementer. Metaller gir for eksempel opp elektroner som tas opp av oksygen. I dannelsen av magnesiumoksid overføres to elektroner fra elementært magnesium til oksygen:

  • 2 mg: (elementært magnesium) + O2 (oksygen) 2 MgO (magnesiumoksid)

Se også under redoksreaksjoner. Metalloksider (eksempler):

  • Jern: Jernoksider (rust)
  • Magnesium: magnesiumoksid
  • Kalsium: kalsiumoksid
  • Aluminium: aluminiumoksid

Metalloksider er faste stoffer som reagerer med Vann på en grunnleggende måte. Faste, flytende eller gassformige oksider kan dannes med ikke-metaller. Oksidasjon av ikke-metaller:

Forbrenningen av organiske forbindelser er viktig for energiproduksjon, for eksempel med metangass, komponenten av naturgass:

  • CH4 (metan) + 2 O2 (oksygen) CO2 (karbondioksid) + 2 H2O (vann)

Kjente også den eksplosive reaksjonen med hydrogen, oksyhydrogenreaksjonen:

  • 2 H2 (hydrogen) + O2 (oksygen) 2 H2O (vann = dihydrogenmonoksid)

De fleste oksidasjoner med oksygen er eksoterme, noe som betyr at energi, lys og varme frigjøres. Omvendt kan oksygen også fås fra vann ved hjelp av elektrolyse. Som allerede nevnt er oksygen tilgjengelig i komprimerte gassflasker. I laboratoriet kan det også fås fra oksidasjonsmidler som kaliumklorat or natriumklorat ved oppvarming, da disse frigjør oksygen ved oppvarming. Planter produserer oksygen som et "avfallsprodukt" under fotosyntese under påvirkning av lys:

  • 6 CO2 (karbondioksid) + 6 H2O (vann) C6H12O6 (glukose) + O2 (oksygen)

Hos mennesker går denne reaksjonen i motsatt retning og frigjør energi.

Effekter

Oksygen (ATC V03AN01) er viktig for livet. Ikke bare fordi det er viktig i mitokondrier som en oksidant for syntesen av energibæreren adenosin trifosfat. Men også fordi oksygen er en av de 6 kjemiske elementer som utgjør over 99% av kroppen masse. Andelen oksygen er omtrent 60%. Den er tilstede i nesten alle viktige biomolekyler, for eksempel i aminosyrer, proteiner, karbohydrater, nukleinsyrer, lipider og vitaminer. Dette skyldes også at det forekommer i mange funksjonelle grupper, for eksempel i alkools, aldehyder, karboksylsyrer, etere, estere og ketoner. Det er også til stede i mange uorganiske salter - og selvfølgelig i vann. Luft er en gassblanding som bare består av omtrent 21% oksygen. Og oksygen er også til stede i de fleste mineraler og bergarter, for eksempel som silisium dioksid i kvarts eller som kalsiumkarbonat i kalkstein. Silicon har høy affinitet for oksygen. I kroppen diffunderer oksygen fra lungene inn i blodbanen, der det tas opp av hemoglobin i rødt blod celler og transporteres til perifert vev.

Indikasjoner

  • Oksygen administreres i medisin hovedsakelig for forebygging og behandling av hypoksiske og hypoksemiske tilstander, for eksempel luftveissykdommer, hjerte- og karsykdommer, eller sjokk. Det spiller også en viktig rolle i anestesi.
  • På apoteket inneholder oksygen mange aktive ingredienser og hjelpestoffer.
  • Som en desinfeksjonsmiddel, for eksempel i form av hydrogen peroksid (frigjøring av oksygen).

Nedbrytning av hydrogenperoksid:

  • 2 H2O2 (hydrogenperoksid) 2 H2O (vann) + O2 (oksygen)

Nedbrytningen kan stoppes ved tilsetning av en katalysator slik som mangan dioksid (MnO2) kan akselereres.

Dosering

Ifølge produktresuméet. Oksygen administreres av innånding. Under behandling skal arterielt oksygentrykk (PaO2) eller arteriell oksygenmetning (pulsoksimetri) overvåkes.

Misbruk

Oksidasjonsmidler som kaliumnitrat, ammonium Nitratog kaliumklorat kan misbrukes til ulovlig produksjon av eksplosiver. De gir oksygenet som trengs for den eksplosive reaksjonen for å danne gasser.

Kontraindikasjoner

For fullstendige forholdsregler, se stoffetiketten.

Skadevirkninger

Overdreven konsentrasjon av oksygen er giftig for mennesker, giftig for celler og livstruende. Oksygen, som et oksidasjonsmiddel, har brannfremmende egenskaper. Det kan starte eller intensivere branner fordi oksidasjoner skjer mer effektivt på et høyere konsentrasjon. Dette kan illustreres med en glødende flis som begynner å brenne når den utsettes for høye nivåer av oksygen. Oksygenflasker som inneholder komprimert gass kan eksplodere ved oppvarming.