Produkter
Kalsium hydroksid er tilgjengelig på apotek og apotek. Det kalles også slaked kalk eller slaked kalk.
Struktur og egenskaper
Kalsium hydroksid (Ca (OH)2, Mr = 74.1 g / mol) eksisterer som en hvit, fin og luktfri pulver som er praktisk talt uløselig i Vann. Det er en base med en pKb (1) på 1.37 som reagerer med saltsyre, for eksempel:
- Ca (OH)2 (kalsiumhydroksyd) + 2 HCXNUMX (saltsyre) CaCl2 (kalsiumklorid) + 2 H2O (vann)
I motsetning til karbonater, nr karbon dioksid frigjøres. Kalsium hydroksid kan produseres fra kalsiumoksyd med Vann. Denne reaksjonen er sterkt eksoterm:
- CaO (kalsiumoksid) + H2O (vann) Ca (OH)2 (kalsiumhydroksid)
Effekter
Kalsiumhydroksyd har basiske, etsende, antiseptiske og soppdrepende egenskaper.
Bruksområder
Bruksområder inkluderer (utvalg):
- I næringsmiddelindustrien som surhetsregulator.
- I tannlegen.
- I hurtigkalk av bedøvelsesutstyr.
- Tidligere som magnesiumhydroksyd forum mage forbrenning og syreoppstøt. I mange land er det ingen narkotika på markedet.
- Brukes til å male trær mot frost og dyrefres.
For kjemieksperimenter i klasserommet (påvisning av karbondioksid): hvis karbondioksid blir introdusert i en vandig løsning av kalsiumhydroksid, for eksempel i form av pusteluft, dannes et bunnfall av kalsiumkarbonat (kalk):
- Ca (OH)2 (kalsiumhydroksid) + CO2 (karbondioksid) CaCO3 (kalsiumkarbonat) + H2O (vann)
Dannelsen av kalsiumkarbonat er en konsekvens av kullsyre og dens dissosiasjon til hydrogen karbonat og karbonat i vandig løsning.
Skadevirkninger
Kalsiumhydroksid kan forårsake irritasjon av luftveiene og hud irritasjon og alvorlig øyeskade hvis den brukes feil. Passende forholdsregler i sikkerhetsdatabladet må overholdes (f.eks. Bruk av hansker, sikkerhet briller og verneklær).
