Hydrogen

Produkter

Hydrogen er kommersielt tilgjengelig som komprimert gass i kompresjonsflasker. I mange land er den for eksempel tilgjengelig fra PanGas.

Struktur og egenskaper

Hydrogen (H, atomnummer: 1, atom masse: 1.008) er det første og enkleste kjemiske elementet i det periodiske systemet og det mest utbredte i universet. På jorden, for eksempel, finnes den i Vann, i alle levende ting, og i hydrokarboner. Hydrogen er vanligvis til stede molekylært, dvs. bundet til seg selv som H2. Solen består hovedsakelig av hydrogen. Dens varme og energi kommer fra fusjonen av hydrogen til helium. Hydrogen (protium) består av bare ett proton (+) og ett elektron (-), som det kan donere som et valenselektron. Dette med unntak av isotopene deuterium (D, med 1 nøytron) og tritium (T, med 2 nøytroner). Hydrider er negativt ladede hydrogenioner (H-). De er dannet med jord- og jordalkalimetaller. Eksempler er natrium hydrid (NaH) eller kalsium hydrid (CaH2). Hydrogen eksisterer som en fargeløs, luktfri og ekstremt brannfarlig gass med en lav tetthet. Det er apolar, praktisk talt uløselig i Vann, og har en lav smeltepunkt og kokepunkt. Hydrogen er giftfri, men kan forårsake kvelning og eksplosjoner i høyere konsentrasjoner.

Reaksjoner

På grunn av den høye bindingsenergien til molekylært hydrogen (HH), oppstår kjemiske reaksjoner vanligvis ved høye temperaturer. Oksygen reagerer eksotermt og eksplosivt med hydrogen. Dette er kjent som oksyhydrogenreaksjonen:

  • 2 H2 (hydrogen) + O2 (oksygen) 2 H2O (vann)

Se også under redoksreaksjoner. Omvendt kan hydrogen og oksygen produseres ved elektrolyse av vann:

  • 2 H2O (vann) 2 H2 (hydrogen) + O2 (oksygen)

Når uedle metaller kommer i kontakt med en syre, dannes hydrogen:

  • Zn (elementært sink) + H2SO4 (svovelsyre) sinksulfat (ZnSO4) + H2 (hydrogen)

Med halogenene danner hydrogen syrer, for eksempel med klorgass (kloroksyhydrogenreaksjon):

  • H2 (hydrogen) + Cl2 (klor) 2 HCXNUMX (hydrogenklorid)

Bruksområder

Anvendelsesområder innen apotek (utvalg):

  • Hydrogen er tilstede i de fleste aktive farmasøytiske ingrediensene og hjelpestoffene. Dette med unntak av noen uorganiske salter.
  • For katalytisk hydrogenering av umettet fettsyrer i fett og fettoljer (såkalt herding).
  • Hydrogen spiller en sentral rolle i syre-base reaksjoner.
  • For kjemiske synteser.

I motsetning til oksygen, hydrogen er ikke viktig som medisinsk gass.