Produkter
Mange aktive ingredienser og farmasøytiske hjelpestoffer er tilstede i narkotika som salter. De er også til stede i kosttilskudd, i matvarer, medisinsk utstyr og kosmetikk. Ulike salter er tilgjengelige som åpne varer på apotek og apotek.
Structure
Salter består av positivt og negativt ladede atomer eller forbindelser, det vil si kationer og anioner. Sammen danner de den ioniske bindingen (ionisk binding), som er basert på elektrostatisk tiltrekning. Den mest kjente representanten er bordsaltet natriumklorid (NaCl), som er sammensatt av kationet natrium (Na +) og anionkloridet (Cl-). I tillegg natriumklorid, utallige andre uorganiske og organiske salter eksisterer (se nedenfor). Metallioner er vanligvis kationer, og ikke-metaller danner anioner. Begge kan være monatomiske eller polyatomiske. Ioner kan ikke bare lades enkeltvis, men også multiplades. Fordi anklagene balansere ut, et salt er nøytralt sett fra utsiden. I de såkalte ionkrystallene ordner ionene seg i en typisk gitterstruktur. I saltkrystallet er hvert ion omgitt av 6 motioner. De styrke av krystallene er basert på den elektrostatiske tiltrekningen av ionene til hverandre. Siden dette er sterkt, har de høye smeltepunkter og kokepunkter (se nedenfor). Salter er forskjellige fra molekyler, som er uladet og preget av kovalente bindinger. Atomer i molekyler dele elektronene sine med hverandre.
Eiendommer
Salter er ofte, men ikke alltid, svært oppløselige i Vann. Et eksempel på et lite oppløselig salt er kalsiumkarbonat (kalk). De er gode elektriske ledere i oppløsning eller i smeltet tilstand, men ikke som krystaller. Salter eksisterer ofte som hvite eller gjennomsiktige og krystallinske faste stoffer som natriumklorid, men kan ha hvilken som helst farge. For eksempel, kaliumpermanganat er lilla og kobber sulfat er blått. De smeltepunkt er vanligvis høy. Det er 801 ° C i natrium klorid. Derfor, i motsetning til husholdningssukker (sukrose), som er et organisk molekyl, smelter ikke salt og brenner seg på komfyrtoppen hvis det søles. Magnesiumoksyd selv har a smeltepunkt over 2800 ° C. Dette gjelder også tilsvarende kokepunktene. Salter dannes for eksempel når en syre reagerer med en base. Et eksempel er vist nedenfor:
- NaOH (natriumhydroksyd) + HCl (saltsyreNaCl (natrium klorid) + H2O (Vann).
Metaller overfører elektroner til ikke-metaller (se under redoksreaksjoner):
- 2 Mg: (magnesiumelement) + O2 (oksygen) 2 MgO (magnesiumoksid)
Andre reaksjoner eksisterer, og salter forekommer også i naturen, der de kan utvinnes eller fås ved hjelp av en annen metode.
Bruksområder
På apotek:
- Som aktive farmasøytiske ingredienser og hjelpestoffer, for kosttilskudd.
- For produksjon av salter av virkestoffet.
- For utarbeidelse av magistralformuleringer.
Representant
Følgende er noen eksempler på salter som er viktige i apoteket (utvalg):
- Ammoniumklorid
- Ammoniumhydrogenkarbonat (drivsalt)
- Ammonium Nitrat
- Arginin aspartat
- Bariumsulfat
- Vismut subsalicylate
- Epsom salt (magnesiumsulfat)
- Kalsiumaskorbat
- Kalsiumkarbonat (kalk)
- Kalsiumglukonat
- Jernklorid
- Jernholdig sulfat
- Ems salt
- Glaubersalt (natriumsulfat)
- Staghorn salt (ammoniumhydrogenkarbonat)
- Kaliumbromid
- Kaliumkarbonat
- Kaliumklorat (brukes ikke lenger til medisinske formål!)
- Kaliumklorid
- Kaliumdihydrogenfosfat
- Kaliumhydrogenkarbonat
- Kaliumjodid
- Kaliumnitrat (salpeter)
- Kaliumpermanganat
- Katarroppløsende saltblanding
- Kobbersulfat
- Magnesiumklorid
- Magnesiumhydroksyd
- Magnesium orotat
- Magnesiumoksyd
- Sjøsalt
- Natriumaskorbat (natriumsalt av vitamin C).
- Natriumbenzoat
- Natriumkarbonat (brus)
- Natriumklorat (ingen medisinsk bruk!)
- Natriumklorid (bordsalt)
- Natriumcitrat
- Natriumdihydrogenfosfat
- Natriumfluorid
- Natriumhydrogenkarbonat (natriumbikarbonat)
- Natriummonohydrogenfosfat
- Salter av syrer (f.eks. acetater, sitrater).
- Såper (salter av fettsyrer)
- Sølvnitrat
- Salter av aktiv ingrediens
- Sinksulfat
