Merk om denne artikkelen
Denne artikkelen refererer til forbrenninger i kjemi. Se også under forbrenning (medisin).
Burns
I kjemi refererer en forbrenning vanligvis til en oksidasjon der varme, lys, ild og energi frigjøres. For eksempel er alkanoktanen en viktig komponent i bensin:
- C8H18 (oktan) + 12.5 O2 (oksygen) 8 CO2 (karbondioksid) + 9 H2O (vann)
I denne reaksjonen oksyderes alkanet av oksygen i luften. Dette produserer gassen karbon dioksid og Vann damp. Den frigjorte energien driver for eksempel biler med forbrenningsmotor. Det er en redoksreaksjon der oktan fungerer som et reduksjonsmiddel og oksygen som et oksidasjonsmiddel. Vi er kjent med forskjellige drivstoff fra hverdagen, for eksempel tre og andre plantematerialer, kull, diesel, metangass (naturgass), etanol or bivoks. Alle disse materialene har en veldig høy karbon innhold. Stoffer i alle samlede tilstander - væsker, faste stoffer og gasser - er derfor brennbare. Det kreves aktiviseringsenergi for å starte reaksjonen. Dermed må energi først tilføres treverket med en tenn og allerede brenning matche.
Forbrenning av forbindelser med andre grunnstoffer
Oksidasjonen av andre kjemiske elementer og forbindelser er også referert til som forbrenning. For eksempel brenner svovel med en blå flamme for å danne det giftige svoveldioksidet (SO2):
- S8 (svovel) + 16 O2 (oksygen) 8 SO2 (svoveldioksid)
Selv metaller kan "brenne", for eksempel elementært magnesium:
- 2 mg: (elementært magnesium) + O2 (oksygen) 2 MgO (magnesiumoksid)
Brenning magnesium kan ikke slukkes med Vann, fordi magnesium reagerer med vann for å danne seg hydrogen, som også er brannfarlig! Forbrenningen av hydrogen produserer vann. Dette er den såkalte oksyhydrogenreaksjonen:
- 2 H2 (hydrogen) + O2 (oksygen) 2 H2O (vann)
Dessuten trenger ikke oksidanten være det oksygen - andre eksisterer som klor gass eller fluor. "Silent burns" er oksidasjoner som går sakte eller ubemerket, for eksempel rusting av jern (formasjon av jernoksider) eller energiproduksjon i mitokondrier.
Konsekvenser for helse og miljø
Burns frigjør ofte gasser og forbindelser med røyk som er skadelige for menneskekroppen og spesielt for luftveiene. En viktig årsak til dette er at forbrenning ofte fortsetter ufullstendig, dvs. karbon monoksid dannes i stedet for karbondioksid, for eksempel. Andre forbindelser inkluderer nitrogen oksider, polysykliske aromatiske hydrokarboner og aldehyder. Et ekstra problem er dannelsen av fint støv. Til slutt kan forbrenning også ha en negativ innvirkning på miljøet, for eksempel gjennom overdreven dannelse av klimagasser som f.eks karbondioksid.
