Produkter
Carbon dioksid er kommersielt tilgjengelig i blandede komprimerte gassflasker og som tørris, blant andre produkter. De forskjellige produktene er forskjellige i renhet. Carbon dioksid er også monografert i farmakopéen. Den er for eksempel tilgjengelig i dagligvarebutikker for å lage din egen glitrende Vann.
Structure
Karbondioksid (CO
2
, O = C = O, M
r
= 44.01 g / mol) eksisterer som en fargeløs, ikke-brennbar og i lave konsentrasjoner luktfri gass som er noe løselig i Vann. Det er et lineært molekyl som består av ett karbon atom kovalent bundet til to oksygen atomer. Under trykk blir gassen flytende. Fast karbondioksid kalles tørris. Den sublimerer ved -78.5 ° C, dvs. den går direkte fra faststoff til gassform. Karbondioksid er en naturgass som tilhører karbonsyklusen. Siden begynnelsen av den industrielle revolusjonen, CO
2
-konsentrasjon i atmosfæren har økt kraftig, med mer enn en tredjedel, til over 412 ppm i dag (kilde: NASA).
Egenskaper og reaksjoner
Karbondioksid dannes når syrer reagerer med karbonater som kalsiumkarbonat:
- 2 HCXNUMX (saltsyre) + CaCO
3
(kalsiumkarbonat, kalk) CO
2
(karbondioksid) + CaCl
2
(kalsiumklorid) + H
2
O (vann)
Karbonsyre kreves av planter i fotosyntese for syntese av karbohydrater som substrat:
- 6 CO
2
(karbondioksid) + 6 H
2
O (vann) C
6
H
12
O
6
(glukose) + O
2
(oksygen)
Motsatt bruker mennesker oksygenet som frigjøres i prosessen for å produsere energi fra karbohydrater:
- C
6
H
12
O
6
(glukose) + 6 O
2
(oksygen) 6 CO
2
(karbondioksid) + 6 H
2
O (vann)
Karbondioksid frigjøres når organiske forbindelser brennes og varme og energi oppnås (f.eks. Tre, kull, gass, parafin, bensin, diesel olje). Bruke metan som et eksempel:
- CH
4
(metan) + 2 O
2
(oksygen) CO
2
(karbondioksid) + 2 H
2
O (vann)
Under alkoholholdig gjæring (gjæring) dannes av gjærsopp etanol og karbondioksid. Dette spiller en viktig rolle, for eksempel i produksjonen av øl eller heving av brød. Organisk materiale brytes ned av sopp og er tilgjengelig igjen for karbonsyklusen:
- C
6
H
12
O
6
(glukose) 2 CO
2
(karbondioksid) + 2 C
2
H
6
O (etanol)
Karbondioksid kan frigjøres fra karbonater og hydrogenkarbonater under oppvarming:
- Tyv
3
(kalsiumkarbonat) CaO (kalsiumoksid) + CO
2
(karbondioksid)
Karbonsyre dannes når karbondioksid (CO
2
) er oppløst i Vann. Følgende likevekt dannes:
- CO
2
(karbondioksid) + H
2
O (vann) ⇌ H
2
CO
3
(karbonsyre)
Reaksjonen fører til en lett forsuring av vann på grunn av deprotonering:
- H
2
CO
3
(karbonsyre) ⇌ HCO
3
-
(hydrogenkarbonat) + H
+
⇌ CO
3
2-
(karbonat) + H
+
Kalsiumhydroksyd kan brukes til å binde karbondioksid:
- Ca (OH)
2
(kalsiumhydroksid) + CO
2
(karbondioksid) CaCO
3
(kalsiumkarbonat) + H
2
O (vann)
Bruksområder (valg)
- Medisinsk i kombinasjon med oksygen å stimulere puste etter åndedrettsstans (f.eks. karbogen).
- Som en avføringsmiddel i form av suppositorier (f.eks. lecicarbon, dannelse fra natrium hydrogen karbonat).
- Karbondioksid frigjøres fra forskjellige antacida.
- I oppløsningen av brusetabletter og brusende pulver.
- Driftsprinsipp av natron.
- For kjemiske synteser, som løsemidler og ekstraksjonsmidler.
- For produksjon av musserende vann, som en surhetsregulator, som drivgass, inert gass og kjølevæske i matteknologi.
- Karbonater og hydrogen karbonater spiller en viktig rolle i farmasi som aktive ingredienser og spesielt som hjelpestoffer (f.eks kalsiumkarbonat, natrium karbonat, kaliumkarbonat og natrium hydrogen karbonat.
Skadevirkninger
Høye konsentrasjoner av karbondioksid forårsaker kvelning hos mennesker på grunn av oksygen er fordrevet. Kontakt med flytende gass forårsaker frostskader. Beholdere under trykk kan eksplodere ved oppvarming. Karbondioksid er den viktigste klimagassen. Global oppvarming er et resultat av ukontrollert utslipp av gassen i atmosfæren. Hovedårsakene er brenning av fossile brensler, industrielle prosesser og global avskoging og skogrydding. Ukontrollert global oppvarming forventes å forårsake dramatiske endringer på jorden i fremtiden. Overdreven produsert karbondioksid oppløses også i vannet i havene, noe som fører til forsuring på grunn av dannelsen av kullsyre og dens dissosiasjon, som truer marine liv.
