Klor

Produkter

Klorgass er tilgjengelig fra spesialforhandlere som væske i komprimerte gassflasker.

Struktur og egenskaper

Klor (Cl, 35.45 u) er et kjemisk element med atomnummer 17 som tilhører halogener og ikke-metaller og eksisterer som en gulgrønn gass med en sterk og irriterende lukt. Molekylært er det diatomisk (Cl₂ hhv. Cl-Cl). De kokepunkt er -34 ° C. Klor er veldig reaktivt og et sterkt oksidasjonsmiddel. Den har 7 valenselektroner og er en elektron mindre enn edelgasskonfigurasjonen. Klor reagerer med elementær natrium å danne natriumklorid (bordsalt). Dette er en redoksreaksjon der natrium fungerer som reduksjonsmiddel og klor fungerer som oksidasjonsmiddel:

• 2 Na (natrium) + Cl₂ (klor) 2 NaCl (natriumklorid).

Det er bemerkelsesverdig at et reaktivt metall og en giftig gass danner det relativt ufarlige krystallinske bordsaltet, som brukes til matlaging. Mange andre metaller danner klorider, for eksempel jern (jernklorid), kalium (kaliumklorid), aluminium (aluminiumklorid) Eller magnesium (magnesiumklorid). Med hydrogen oppstår en sterkt eksoterm kloroksyhydrogenreaksjon etter aktivering:

• H₂ (hydrogen) + Cl₂ (klor) 2 HCXNUMX (hydrogenklorid)

Effekter

Klor har sterke oksiderende, blekende og desinfiserende egenskaper.

Bruksområder

• Komponent av hydrogen klorid og saltsyre, for fremstilling av aktiv ingrediens salter.
• Klor inneholder som en erstatning i mange farmasøytiske midler.
• Som en desinfeksjonsmiddel (f.eks. klorgass, natrium hypokloritt).
• For kjemiske synteser, for eksempel for klorineringer i organisk kjemi.
• Til Vann behandling.

Skadevirkninger

Klor er giftig og ubeskyttet kontakt med gassen er livstruende. Det kan forårsake alvorlige forbrenninger i hud, slimhinner, øyne og luftveier. Som et oksidasjonsmiddel er det også brannfremmende og miljøskadelig. Klorgass er tyngre enn luft og kan akkumuleres på bakken. Det har blitt gjentatte ganger misbrukt som en giftgass tidligere.