alkaner

Definisjon

Alkaner er organiske forbindelser som utelukkende består av karbon og hydrogen atomer. De tilhører hydrokarboner og inneholder bare CC- og CH-bindinger. Alkaner er ikke aromatiske og mettede. De blir referert til som alifatiske forbindelser. Den generelle formelen for acykliske alkaner er C

n

H

2n + 2

. De enkleste alkanene er de lineære alkanene med en (metan), to (etan), tre (propan) eller fire (butan) karbon atomer. Med økende størrelse øker antallet mulige konstitusjonelle isomerer kraftig. Alkaner kan være uforgrenede (n-alkaner) eller forgrenede. Sykloalkaner eksisterer som ringer, for eksempel sylopentan eller cykloheksan. Umettede alkaner med dobbeltbindinger kalles alkener og de med trippelbindinger kalles alkyner.

Representanter (utvalg)

Navnet på substituentene er oppført i parentes. n-alkaner:

  • Metan (metyl)
  • Etan (etyl)
  • Propan (propyl)
  • Butan (Butyl)
  • Pentan (Pentyl)
  • Heksan (heksyl)
  • Heptan (Heptyl)
  • Oktan (oktyl)
  • Nonan (Nonyl)
  • Dekan (Decyl)
  • Undecane (Undecyl)
  • Dodekan (Dodecyl)

Sykloalkaner:

  • Syklpropan (cyklopropyl)
  • Syklobutan (syklobutyl)
  • Sykloheksan (sykloheksyl)
  • Sykloheptan (cykloheptyl)
  • Etc.

Nomenklatur

Alkanes bærer suffikset -an, alkener suffikset -en, og alkyner suffikset -in. Sykloalkaner går foran prefikset cyklo-. For den nøyaktige prosedyren angående nomenklaturen, henviser vi til litteraturen.

Eiendommer

  • Fordi de mangler elektronegative atomer som oksygen og nitrogen, alkaner dannes ikke hydrogen obligasjoner og har en lav kokepunkt. Dette står i kontrast til alkoholer or aminer.
  • Alkaner med lavmolekylær masse er tilstede i gassform. Høyere alkaner er flytende, halvfaste og faste.
  • Med økende molekylær masse, øker kokepunktene og smeltepunktene. Årsaken ligger i de økende Van der Waals-styrkene.
  • Alkaner er hydrofobe (apolare) og derfor uoppløselige i Vann.
  • Flytende alkaner har en tetthet <1 g / cm

    3

    (vanligvis 0.7 g / cm

    3

    ) og derfor flyte på Vann.
  • Alkaner kan være brannfarlige og eksplosive.

Reaksjoner

På grunn av mangel på funksjonelle grupper er alkaner relativt ureaktive. Forbrenning av alkaner:

  • CH

    4

    (metan) + 2 O

    2

    (oksygen) CO

    2

    (karbondioksid) + 2 H

    2

    O (vann)

Andre reaksjoner:

  • Halogeneringer og andre erstatninger
  • Sprekker (splitting)

På apotek

Tallrike aktive farmasøytiske ingredienser og hjelpestoffer er substituerte alkaner. De spiller en viktig rolle som "ryggrader" og som substituenter. De brukes også som løsemidler og ekstraksjonsmidler. Gni alkohol, petrolatum og parafin er laget av alkaner.

Skadevirkninger

Alkaner er hovedkomponentene i fossile brensler som petroleum, naturgass og tilsvarende produkter som bensin og diesel. Forbrenningen deres fører til dannelse av karbondioksid (CO

2

), som hovedsakelig er ansvarlig for global oppvarming.