Fluor representerer et kjemisk element med atomnummer 9 og tilhører halogenene. Det er en sterk etsende gass som forårsaker den mest alvorlige ødeleggelsen av slimhinner. Fluor brukes medisinsk i form av dets salter, fluorider, for å styrke tennene.
Hva er fluor?
Fluor representerer en meget etsende og reaktiv gass. Det er ikke en forbindelse, men et kjemisk element som tilhører halogenene. Med atomnummer 9 er det det letteste halogenet. I naturen forekommer fluor hovedsakelig i form av dens salter, fluoridene. Gassfluor er ikke veldig stabil og reagerer umiddelbart etter produksjonen med nesten alle forbindelser og grunnstoffer. Bare med edelgassene helium og neon finner ingen reaksjon sted. Denne ekstremt sterke reaktiviteten kan forklares med dens meget sterke tilhørighet til elektroner. Den trekker alltid elektroner fra reaksjonspartnerne og er dermed det sterkeste oksidasjonsmiddelet. Navnet fluor er avledet fra det latinske “fluores” (flyt). Som kalsium fluor (fluorspar), fungerer det som en fluks for malm. Når fluorspar legges til malm, senker det deres smeltepunkt slik at de blir flytende raskere. I medisin brukes begrepet fluor kjønnsorganer for blodløs utslipp av sekreter fra kvinnelige kjønnsorganer. Imidlertid bør fluor kjønnsorganer på ingen måte forveksles med elementet fluor.
Funksjon, effekter og oppgaver
Fluor kalles et essensielt sporelement. Imidlertid er denne betydningen av fluor kontroversiell. Det er kjent at fluorider har beskyttende egenskaper mot tennene. Fluorider kan styrke tennene og samtidig hemme visse enzymer of karies bakterie, som forårsaker nedbrytning av karbohydrater. I denne prosessen virker fluorider direkte på tannen. Muntlig inntak av fluor viser ingen effekt på tennene. Tennene består hovedsakelig av mineralet hydroksyapatitt. Hydroksyapatitt kan angripes av syrer, som dannes ved spaltning av matrester. Derfor resulterer dårlig tannhygiene ofte i hull i tennene, som fortsetter å være opptatt av karies bakterie. Hvis for eksempel tannkrem inneholder fluor, byttes hydroksylioner ut med fluorioner. Dette produserer fluorapatitt, som er vanskeligere og mindre sårbar for syrer. Dermed oppløses til og med hydroksyapatitt med syrer kan utfelles igjen som fluorapatitt i nærvær av fluorider. Begynnende ødeleggelse kan dermed reverseres. Men fluorider har også positive egenskaper for strukturen til bein. Her absorpsjon foregår muntlig. For eksempel får barn og spedbarn fluorider og vitamin D for å forhindre rakitt. Fluorider må imidlertid ikke overdoseres, slik at fluorose med avstivning og fortykning av skjøter kan ikke utvikle seg. Fluorforbindelser er også godkjent som medisiner for osteoporose. Her er det tilsvarende tabletter inneholde natrium fluor eller dinatriumfluorfosfat.
Dannelse, forekomst, egenskaper og optimale verdier
Fluor er til stede i form av fluorider i svart og grønn te, asparges eller til og med fisk. Mange salter inneholder fluor. Rene fluorsalter eksisterer ikke på grunn av den lave løseligheten av fluorholdige forbindelser i Vann. Fluorspat (kalsium fluor) og fluorapatitt forekommer hyppigst i jordskorpen. Fluor produseres hovedsakelig fra kalsium fluor. Det er til og med organismer som kan produsere organiske fluorforbindelser. For eksempel kan den sørafrikanske gifblaaren eller plantene av slekten Dichapetalum syntetisere fluoreddiksyre mot rovdyr. Den menneskelige organismen har et krav på 0.25-0.35 mg daglig.
Sykdommer og lidelser
Imidlertid forgiftning og Helse problemer er oftere kjent i forbindelse med fluor. Som nevnt tidligere er ren fluor en veldig giftig etsende gass. Dette er også det som gjør fluor så vanskelig å produsere. Fordi det reagerer med nesten alle materialer, er det også veldig vanskelig å lagre og transportere. Når det er forgiftet med fluor, brannskader og forbrenninger oppstår i lungene, på hud og i øyet. Avhengig av dose, oppløsning av tilsvarende organer skjer innen kort tid, noe som resulterer i død. Det dødelige dose er veldig lav og utgjør 185 spm. Fluorforgiftning med ren fluor vil sjelden forekomme fordi gassen ikke er stabil. Imidlertid forgiftning med hydrogen fluor er like farlig.Hydrogen fluor danner hydrogenbindinger med proteiner i kroppen og ødelegger proteinenes tertiære struktur. Denaturering av kroppen proteiner tar plass. Fluorider kan danne komplekse forbindelser med aluminium ioner som virker på samme måte som fosfater. I kroppen forstyrrer disse forbindelsene fosforyleringsreaksjoner. Dette resulterer blant annet i dereguleringen av G-proteiner, med mange enzymer blir hemmet. Bare av denne grunn økte en dose av fluorider tolereres ikke av kroppen. Hvis for mye fluorholdig tabletter er opptatt, kvalme, oppkast og diaré kan også forekomme. I prosessen reagerer fluoridene med mage syre og danner i liten grad flussyre. Dette angriper slimhinnene. Kronisk mild overdose av fluorider kan føre til fluorose. Fluorose er kronisk fluorforgiftning med endringer i tannstrukturen emaljehoste, ekspektorasjon og kortpustethet. I tennene forvandles for mye hydroksyapatitt til fluoroapatitt. I prosessen blir tennene sprøere. De bein endres også på grunn av overdreven dannelse av fluorapatitt. Sakte avstivning og ombygging av bein inntreffer. I tillegg inhiberes enzymet enolase.
